Question

某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是(     )

A．銀片為負極，發生的反應為：Ag＋+e-= Ag

B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉

Answer 1

C

解析試題分析：從圖來看，該裝置為Mg-Ag的原電池，由于金屬鎂比較活潑，所以在該原電池中鎂做負極，失電子形成鎂離子，A錯誤；銀電極一側得到電子，析出銀單質，所以鹽橋中的陽離子往右側硝酸銀溶液遷移，B錯誤；若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，所以可以構成原電池；所以C正確；取出鹽橋，由于裝置無法構成閉合回路，所以不能形成原電池，電路中無電子轉移不產生電流，所以電流表不發生偏轉，D錯誤；故選C。
考點：本題考查的是基礎的原電池原理。