【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態水放出熱量50kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是其中含氧官能團的名稱為、 ．
（2）咖啡酸可以發生的反應是（填寫序號）．
①水解反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④消去反應
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗mol Br2 ．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4 ， 該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為 ， 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烷和丙烯混合物共m mol，與n mol的氧氣點燃后完全反應，得到CO和CO2的混合氣體，以及63g水．試求：
①當m=1時，丙烷和丙烯的質的量之比： ．
②當m=1時，且反應后CO和CO2混合氣體物質的量是反應前氧氣的物質的量的 
時，則n=；
③m的取值范圍是：；
④n的取值范圍是： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列敘述正確的是
A.人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性
B.常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車
C.棉花和木材的主要成分都是纖維素
D.蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔． 
請填空：
（1）A管的作用是 ， 制取乙炔的化學方程式是 ．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現象是 ．
（4）為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） 
A.三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO23H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發生器中發生反應的離子方程式為。發生器中鼓入空氣的作用可能是。
a.將SO2氧化成SO3 ， 增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①達到滴定終點時的現象為 。
②該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡。)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示． 
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發生變化
C．X的體積分數不再發生變化
D．容器內氣體原子總數不再發生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題： 
（1）酸式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
