Question

如圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質的量濃度是下表內各組中的（ ）

選項	A	B	C	D
c（X）/mol?L-1	0.035	0.070	0.03	0.06
c（Y）/mol?L-1	0.070	0.035	0.06	0.03

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：依據圖象分析，酸堿恰好反應需要氫氧化鈉溶液的體積為30ml，依據酸堿反應的實質是鹽酸和氫氧化鈉等物質的量反應，得到鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度之比，滴定消耗20ml氫氧化鈉溶液時溶液PH的計算，反應后溶液中剩余氫離子濃度的計算分析得到鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度，結合選項分析判斷；
解答：解：設鹽酸溶液濃度為C₁、體積為V₁；氫氧化鈉濃度為C₂體積為V₂；依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由c₁V₁=c₂V₂，V₁：V₂=15mL：30 mL=1：2；得c₁：c₂=2：1；又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液pH=2，設c₂=c，c₁=2c，則c（H⁺）=（2c?15 mL-c?20 mL）÷（15mL+20 mL）=0.01 mol?L-1，解得c=0.035 mol?L^-1，c₂=c=0.035 mol?L^-1，c₁=2c=0.070 mol?L^-1；
A、中C₁：C₂=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；
B、依據上述計算得到濃度符合，故B正確；
C、中C₁：C₂=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；
D、依據計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸堿中和反應的過程分析，圖象分析判斷，溶液PH的計算應用，題目難度中等．