【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）
A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
B.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C.正逆反應(yīng)的速率均為零
D.正逆反應(yīng)的速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1 ．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038gcm﹣3 ， 則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為；（若使飽和NaCl溶液中Cl﹣濃度與溶液A中的Cl﹣濃度相等，則還應(yīng)溶解約L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，則應(yīng)量取體積是mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是（選填標(biāo)號）．
A．量取溶液時(shí)有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)
F．定容時(shí)不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為（用離子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．1 mol任何氣體所占體積都為22.4 L
B．1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L
C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 下列選項(xiàng)說法正確的組合是（ ）
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4molL﹣1s﹣1；
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時(shí)B的濃度為0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
B.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
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