【題目】下列屬于非電解質的是( )
A. 銅 B. 氨氣 C. 乙酸 D. 食鹽水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
選項 | 實驗探究內容 | 實驗用品 |
A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
B | 鋁熱反應 | 鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
C | 實驗室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：
①CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常數分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。
(1)則反應ΔH3＝____________，制香料反應的K的表達式________________。
(2)由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填字母)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
(3)850 ℃時，在密閉容器中進行反應①，開始時只加入CO2、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時間段內反應速率v(H2)＝____________________________________________________。
物質 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。
②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應10 min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3 min時，迅速將體系溫度升至600 K，請在圖2中畫出3～10 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________
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【題目】下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（ ）
①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2
A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．質量：④<①<③<② D．氫原子數：②<④<③<①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）計算表中 x=____________。
（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發生上述兩個反應，其他條件不變時，容器內CO的平衡體積分數與溫度（T）的關系如下圖所示。
已知：TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分數增大，理由是____________。
② a=______。T1K時CO的平衡轉化率為_______
③ T1K 時容器內總壓強為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計算反應l 壓強平衡常數Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強×（氣體組分的物質的量/氣體總物質的量）（結果保留2位小數）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）:
下圖是反應Ⅱ中，在不同溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。
② 判斷Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。
（4）已知：25℃時，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置為________。
（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價為+2）和雌黃As2S3之間的轉化關系如圖所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______價；則在轉化關系I中，被還原的元素名稱是____________。
②反應Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應時，轉移12mole-，則物質a為______（填化學式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時產生一種無毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時的化學方程式：_________。
③在轉化關系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。
（3）某原電池裝置如圖，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為___________。
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【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體
B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023
C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目一定為1/nNA
D. 
是戊烷的球棍模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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