【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下表。下列敘述正確的是
容器編號 | 起始反應物 | 達到平衡的時間(min) | 平衡時N2的濃度(mol/L) | 平衡時氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
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【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量可以表示為（ ）
A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 銨鹽不穩定，受熱分解都產生氨氣
B. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C. 由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D. 濃硝酸不穩定，實驗室保存在棕色試劑瓶中
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【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是
A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1
C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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【題目】氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列相關問題：
（1）基態氮原子的價層電子排布式為__________________，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）NH4Cl中氮原子的雜化方式為____________，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學式為_______________。
（3）NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為___________________。
（4）氨（NH3）和膦（PH3）是兩種三角錐形氣態氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因__________________________________________________。
（5）第VA族氣態氫化物沸點如下圖所示，試解釋沸點PH33，PH333的原因____________________________________________________________________。
（6）氮化鎵是具有重要應用價值的半導體，其部分晶體結構如下圖所示，每個晶胞中Ga原子個數為____個，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則氮化鎵的晶體密度為___________g/cm3
（用含a、c的代數式表示，阿伏加德羅常數用NA表示）。
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【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
(1)科學家發現NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
I：2NO2(g)+NaCl(g) 
NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數為K1）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數為K2）
III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數為K3）
反應III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應II在恒溫、恒容條件下進行，能判斷該反應一定達到平衡狀態的標志是________________。
A.容器內混合氣體的壓強保持不變
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器內混合氣體的密度保持不變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況,控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：
時間/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡時，NO的轉化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，該反應的平衡常數K=_______________。
(3)科學家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統”中，FexOy的化學式為__________________。
(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需向電解產物中補充適量NH3。電解時M和電源________極（填“正或負”）相連，書寫N極發生的電極反應式_____________________。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；
②有關有機物的沸點如下：
乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；
(2)球形干燥管C的作用是___________________；
(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】分子式為C4H10O的有機化合物A。按要求完成下列問題：（每空1分，共5分）
（1）若A能在催化劑作用下連續氧化生成羧酸，請寫出它可能的結構簡式為 、 。
（2）當C原子與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中，含有“手性”碳原子的結構簡式為________________。
（3）A(C4H10O)
B(C4H8)，已知：A分子中有三個甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H
寫出A、H的結構簡式 、
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