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【題目】判斷下列反應的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”、“減小”或“無明顯變化”。

（1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。

（2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。

（3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。

（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。

【答案】（1）減小（1分）（2）無明顯變化（1分）（3）增加（1分）（4）減小（1分）

【解析】判斷熵值變化的依據是同溫同壓下，氣態熵值＞液態熵值＞固態熵值，狀態都是氣態時，看物質的量的多少，物質的量越多，熵值越大。

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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

	[CO2]/mol·L1	[H2]/mol·L1	[CH4]/mol·L1	[H2O]/mol·L1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

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【題目】下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作1中發生的反應有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)

（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)

（3）酸化步驟使含鉻物質發生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式____________。

（4）操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。

（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為___________。