【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是
A. 鹽酸 B. 氯水
C. 硫酸鋅 D. 氯化銅
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（ ）
A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2
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【題目】利用某工業廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________。
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數目為________。
（4）Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為________g/cm3
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質為_______________________， 原NaOH溶液的物質的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、
B. b點對應的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－
C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、
、Cl－
D. d點對應的溶液中：K＋、
、、
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