Question

【題目】下列關(guān)于鐵的腐蝕和防護(hù)的敘述正確的是(　　)

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時(shí)，鐵鍋會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對(duì)鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．鐵能夠和醋酸反應(yīng)，因此用鐵鍋燒制糖醋魚時(shí)，鐵鍋會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵鍋的主要成分為鐵合金，同時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，即發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用Fe-2e-=Fe2+表示，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，比在稀硫酸中腐蝕得慢，故C錯(cuò)誤；

D．中沒有外加電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，該裝置起不到保護(hù)鋼件的作用，故D錯(cuò)誤；

故選A。