【題目】元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（ ）
A.3n－12B.3n－6
C.3n－4D.2n－4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。
(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：
① NO的作用是_________。
②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反應(yīng)1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。
(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極反應(yīng)為_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)____________。
③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有_________性。
(4)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2O
OH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3 可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng) I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常數(shù)為 K1；
反應(yīng) II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常數(shù)為 K2； 總反應(yīng)：2O3 3O2△H < 0平衡常數(shù)為 K。
下列敘述正確的是
A. K = K1 + K2 B. 壓強(qiáng)增大，K2 減小
C. 適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D. 降低溫度，K 減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。
（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬f明_______。
(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是______。
(6)F的作用為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。
（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列問題：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）“濾渣3”的主要成分為________。
（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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