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一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃

，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間

B．將lmol

和3mol

充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當(dāng)c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達(dá)新平衡時N₂轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

A、催化劑降低活化能，以相同的倍數(shù)增大正逆反應(yīng)速率；
B、可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，放出的熱量小于92.4KJ；
C、平衡狀態(tài)濃度之間沒有關(guān)系，各物質(zhì)濃度保持不變。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bB

cC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間

后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，

反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N₂O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。現(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響時，應(yīng)從視線2觀察

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： ▲ 。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 ▲ （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂ ▲ t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式： ▲ 。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是 ▲ （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下

，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^—¹

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

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