【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（ ）
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。
（1）鈉的原子結構示意圖為___。
（2）寫出該反應的化學方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
（3）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式___；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為___（填化學式），如稱量其質量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質量為___g。
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【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗溶液是否含有SO
時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化
D.定性檢驗SO
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
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【題目】我國科學家實現了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是
A.該歷程中最小能壘的化學方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C.該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1
D.增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉化率
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【題目】鈦、鎳、鉛單質及其化合物在工業生產中有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉化為Ti3+，該反應的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標準溶液滴定。可見，Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN－”)。
(2)已知：
物質 | 性 質 |
TiC | 質硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃ |
TiCl4 | 熔點：－25℃，沸點：136.4℃，具有揮發性 |
TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖，
是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結構由兩種不同的原子層組成，第一層
填入由
組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數目等于第一層的和數目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數的值，LaNi5摩爾質量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(
，，)，則C點的原子坐標參數為__________。
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【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質)中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：
已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的
離子生成
而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發生反應的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應時間為10min，當溫度高于50℃以上時，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實驗操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同，產物不同。400℃時在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況下)，則此時所得鈷的氧化物的化學式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應式為__________________。
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【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為
請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。
(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式)。
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【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.
反應①:4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內測得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應①的平衡常數的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發生反應①.當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉化率為____，達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應0～5 min內的平均反應速率為______.
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【題目】下列實驗操作或者結論正確的是( )
A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水
B.實驗室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分攪拌后即可
C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作
D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大
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