【題目】苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個碳原子換成一個氮原子，得到一個類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子量為（ ）
A. 81 B. 80 C. 79 D. 78
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N2(g)+3 H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為 溶液
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【題目】若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為 ( )
A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol
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【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）
A．C和CO B．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ( )
A.OH-+CO32－+2H+
HCO3－+H2O
B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O
C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O
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【題目】
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19 g·cm－3
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
C．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵，不存在共價鍵
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【題目】實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
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