【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（ ）
A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
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【題目】下列無色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
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【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。
①該反應(yīng)在0-8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。
②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③僅改變某一條件再進(jìn)行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為______。
（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A．苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ �。�
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA
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【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。
(5)C、B可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ
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【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
（2）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
（3）判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
a．體系的壓強不再發(fā)生變化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．氣體總質(zhì)量不再變化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學(xué)式表示)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_______________。
④A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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