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我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步,但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距,有待進(jìn)一步提高,努力向鋼鐵強(qiáng)國邁進(jìn)。

(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是           ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵     ,所以在鐵水的        (填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。

(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是      。

A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(刪去)提供能量

B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳

C.對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用

D.作為熔劑,除去鐵礦石中的雜質(zhì)

(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有                 。

(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:

                                                                                                     。

 

【答案】

 

(1)石灰石 (2分) ; 小  (2分);上部(2分)

(2)D(3分)

(3)酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等(答出一項即可)(2分)

(4)C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)

【解析】

試題分析:(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是石灰石 ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵小,所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(刪去)提供能量;作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳;對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用。(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等。(4)高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

考點:考查高爐煉鐵相關(guān)反應(yīng)原理和相關(guān)注意事項。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?揭陽一模)最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.具體生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)若操作a、操作b均在實驗室進(jìn)行,則操作a時用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
;進(jìn)行操作b時需注意
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
低溫蒸發(fā)結(jié)晶

(2)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實驗室中進(jìn)行,請畫出裝置a的示意圖.
(3)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管

(4)固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì).生石膏在120℃時失水生成熟石膏(2CaSO4?H2O),熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣.為測定固體A中生石膏的含量,某科研小組進(jìn)行了如下實驗:稱取固體A 180g置于坩堝中加熱,加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖:實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進(jìn)行.為保證實驗結(jié)果的精確性,固體冷卻時必須防止
吸水
吸水
.將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色.寫出1400℃時的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
.③固體A中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
95.6%
95.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南通模擬)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨,制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸.在一定條件下,若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,則:
(1)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol?L-1?min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol?L-1?min-1
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成
(2)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%

(3)用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸,取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL,與足量的銅反應(yīng),生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L,物質(zhì)的量之比為2:1,求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度?(請寫出該小題的計算過程)
8mol/L
8mol/L

(4)某廠用NH3生產(chǎn)硝酸,然后再制硝酸銨,其過程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物.若實際生產(chǎn)中,反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c,則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)代生活離不開鋁,鋁有許多優(yōu)良的性能,因此在各方面有極其廣泛的用途.
(1)鋁位于元素周期表中的位置是
 

(2)圖甲為鋁熱反應(yīng)實驗裝置圖,點燃鎂條后,氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng),紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中,熔融物冷卻后形成鐵珠.則氧化鐵粉末和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al(OH)3,制備過程如圖乙所示:
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請回答:
①通過操作a分離出Al(OH)3,操作a 的名稱是
 

②從Al(OH)3的性質(zhì)考慮,用Al2(SO43溶液制備Al(OH)3時,常用氨水而不用NaOH溶液,請用一個化學(xué)方程式表明其理由:
 

(4)鋁可以和燒堿溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為
 
;若生產(chǎn)2.7t鋁,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

試根據(jù)下述材料完成問題:

材料一:酸雨是英國化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水,是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載,市區(qū)酸雨頻率為41.3%,比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87,降水酸性污染較嚴(yán)重,表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二:①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕,產(chǎn)生大量斑點而壞死,導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn),損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出,使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失,土壤營養(yǎng)狀況降低,還使光合作用受到抑制,影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素,在土壤中以氧化鋁形式存在,pH=5.6時幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時,鋁的溶解度增加100倍,并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁,造成樹木死亡。四川某林場,華山松死亡率達(dá)96%,就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高,危及華山松。

材料三:我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨,國務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定,隨時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù):

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

問題:①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________;由此可以得出酸雨的形成過程可能是

______________________________________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________;二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,

__________________,___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫,則有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。

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同步練習(xí)冊答案
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