【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α丙氨酸的分子結構模型圖，下列對α丙氨酸的敘述不正確的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成
B. α丙氨酸中氧元素的質量分數最大
C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及
互為同分異構體
【答案】B
【解析】
由α-丙氨酸的分子結構模型圖可知，一個α-丙氨酸的分子是由3個碳原子、1個氮原子、7個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為C3H7O2N。
A、由α-丙氨酸的化學式可知，它是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，選項A正確；B、α-丙氨酸中碳原子的相對原子質量之和為12×3=36，氫原子的相對原子質量之和為1×7=7，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，氮原子的相對原子質量之和為14，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最高，選項B不正確；C、由α-丙氨酸的分子結構模型圖可知，一個α-丙氨酸的分子是由3個碳原子、1個氮原子、7個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為C3H7O2N，選項C正確；D、α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及
分子式相同均為C3H7O2N，結構不同，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關問題：
（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。
（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。
（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。
（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。
a．脫水性 b．強氧化性 c．難揮發性
②溶液變橙黃色是因為發生了副反應____(寫化學方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12:1，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）E中所含官能團的名稱是___________________________；
（2）寫出反應③的化學方程式_____________________________________________；
（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料和農用薄膜材料等，其結構簡式是______________________；
（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：_______________；
（5）等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。
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【題目】下列屬于化合反應的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3
CaO+ CO2↑
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程:
請回答下列問題:
（1）濾渣1的化學式為____________________，任寫一種該物質的用:______________________。
（2）沉淀X的化學式為_______________________________。
（3）“轉化I”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________。
（4）“轉化II”中主要反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時，認為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____________________(列出計算式，溶液混合時體積變化忽略不計)。
（6）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________；洗滌沉淀的操作為______________________________________________。
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