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將標準狀況下2.24LCO₂緩慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系正確的是( )

A．c（

）>c（

）

B．c（

）+c（

）="1" mol·L^-1

C．c（

）＞c（

）

D．c（

）+c（

）=c（

）+2c（

）+c（

）

CO₂的物質的量是0.1mol，而氫氧化鈉的物質的量是0.15mol，所以在反應中生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別都是0.05mol。由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此 c（

）＜c（

），A不正確。選項B不正確，不符合物料守恒；溶液顯堿性，所以選項C不正確；選項D正確，因為滿足電荷守恒，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是 (　　)

A．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產生的CO₂多

B．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸體積多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO₂,充分反應后溶液中的CO₃²^－，HCO₃^－的物質的量濃度之比為：

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是

A．Na₂CO₃，Na₂O，O₂	B．Na₂CO₃，CO₂，O₂，H₂O(g)
C．Na₂CO₃，O₂，H₂O(g)	D．NaHCO₃，Na₂CO₃，O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（）

A．加入的NaOH質量一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質的量之比為1:1

C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na₂O)的純度。

(1)甲組同學擬選用左圖實驗裝置完成實驗：
①寫出實驗中所發生反應的化學方程式_____________________________________________
②該組同學必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因： _____________________________________ __。
④實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？                  。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是：____________________________、_________                           。
②若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁、V₂ (換算成標況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題