【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性． 物質 
有光學活性，發生下列反應：
①與乙酸發生酯化反應 ②與NaOH水溶液反應 ③在Cu作催化劑時與O2反應 ④與銀氨溶液反應．發生哪些反應后生成的有機物無光學活性（填寫符合題意的字母編號）
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④
【答案】C
【解析】解：①與乙酸發生酯化反應，含2個﹣CH2OOCCH3 ， 則不具有手性，故正確； ②與NaOH溶液共熱發生水解，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的﹣CH2OH原子團，不具有光學活性，故正確；
③銅作催化劑的條件下被氧氣氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2個相同的原子團，不具有光學活性，故正確；
④﹣CHO與銀氨溶液反應生成﹣COONH4 ， 則仍具有手性碳原子，故錯誤．
所以答案是：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解)．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是（ ）
實驗編號 | HA物質的量濃度(molL-1) | NaOH物質的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7，HA為強酸；若a>7，HA為弱酸
B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)
C. 從丙組實驗結果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中，發生反應 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）． 
（1）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率1～5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=．能說明該反應已達到平衡狀態的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強增大
C.充入O2使壓強增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH＝8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程 式 ， 。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應式 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是( )
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） 
A.銅棒的質量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 失電子多的金屬還原性強
B. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
C. 某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原
D. 金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
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