Question

已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（   ）

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．3:1

Answer 1

D

試題分析：氫氣和氫氧化鈉溶液不反應，這說明在反應中氫氣不能過量。設氫氣的物質的量是xmol，這氫氣反應的氯氣是xmol，生成氯化氫是2xmol。過量的氯氣是1mol－xmol－xmol，即和氫氧化鈉溶液反應的氯氣是1mol－2xmol，則根據反應式H₂＋Cl₂=2HCl、HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O、Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25mol，則氯氣是0.75mol，所以混合氣體中氯氣和氫氣的體積比3:1，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合方程式靈活運用即可。