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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為       ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH＝       。

(1)P₄(s，白磷)===4P(s，紅磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1
(2)3∶1 1323.45 kJ(3)－1326 kJ·mol^－1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分） 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②向A、B兩容器中均通入xmolN₂和ymolH₂，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N₂在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃。現(xiàn)已知N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成1 mol NH₃(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下左圖。回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)_____異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反應(yīng)③Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO₂的起始濃度為2 mol·L^-1,CO的平衡濃度為   。(2)反應(yīng)①為   (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有   (填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO₂
C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是   (填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T₁>T₂)。

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH= 。
(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫(xiě)出Fe(固體)被O₂(氣體)氧化得到Fe₂O₃(固體)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)               ΔH₁= -90．1KJ/mol
②CO₂(g)＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(l)  ΔH₂
已知：CO(g)+ H₂O (g) ＝ CO₂ (g) + H₂ (g)     ΔH₃=-41．1 KJ/mol    ③
H₂O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH₄=+44．0KJ/mol     ④
則ΔH₂＝
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H₂反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H₂	x	0．12	0．12	0．2	…
CH₃OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…

①x=                     。
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：                            (不必化簡(jiǎn))。
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫(xiě)出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是       。
(2)H₂的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NO_x轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)O_x轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂。
①CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＜0
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＜0
③CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g) △H₃＝         。（用△H₁和△H₂表示）
（2）在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=         。
②若溫度不變，提高[n(NO₂) / n(CH₄)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
③400 K時(shí)，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)        。
（3）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NO_x）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
②收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NO_x的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO₂)=
（4）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生②③兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO₂的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時(shí)，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是
②在上述NO₂和CH₄反應(yīng)中，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號(hào))
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H₂O(g)       D．增大壓強(qiáng)
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   H =-92．4 kJ·mol^-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為   ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為             。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，則化學(xué)平衡將         移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是      (填字母代號(hào))。

催化劑

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。
a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6．02

10²³個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

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