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【題目】工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO45H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為（）
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.無法確定

【答案】B
【解析】解：由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO45H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，則硫酸溶液中H2SO4與H2O的物質的量之比為1：4，
則所用硫酸溶液溶質的質量分數應為 ×100%=57.6%，
故選B．
由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO45H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，則硫酸溶液中H2SO4與
H2O的物質的量之比為1：4，以此來計算解答．

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C.反應體系中加入催化劑，△H不變
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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值，則CO2的轉化率，化學反應速率．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

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【題目】某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是；但該裝置存在缺陷，請指出．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現象A．；B．；C．．從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議．