【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（ ）
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g
⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3。重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1％）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用_____________、_____________。
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和__________（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（ )
A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)該反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 電極X的材料是____________(寫物質(zhì)名稱)；電解質(zhì)溶液Y是______________ (寫化學(xué)式)；
（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________；
（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數(shù)K1＝________。
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知平衡時(shí)c(H2O)＝______________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH－= H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
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