Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M； 關于該反應的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

Answer 1

A

試題分析：①H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應中Cl元素的化合價沒有發生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，故③正確；
④根據離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質量守恒的角度分析可知應為H₂O，故④錯誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價升高，SnCl₆^2-是氧化產物，故⑤正確。
因此答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型。主要是考查學生對氧化還原反應概念以及有關判斷的理解掌握情況，旨在培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應。