Question

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_ 。

（4）裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗 生石灰(氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰)

（2）BC（3）還原(1分) 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D

（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平（6）

【解析】

試題分析：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，

（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；

A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；

B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；

C．可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；

D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果；

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；

（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=

，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=：=。