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【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發現銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

【答案】A

【解析】

A. Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，故A正確；B. 稀硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，Cu不反應，故B錯誤；C. 加硝酸鉀發生反應：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，有氣體放出，故C錯誤；D. Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是(　　)

A. 18個縱行代表18個族，7個主族、8個副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期

D. 第ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1:1:1，則這三種氣體的物質的量之比為__________。

（2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質量與________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質量相等。

（3）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為________________。

（4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，則n[Al2(SO4)3]=____________。

（5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL，稀釋后c(H+)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行

B. Z元素在①②反應中都發生還原反應

C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物

D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

①標況下2.24L己烷中，含1.4NA個C-H鍵

②常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，電子數為8NA

③過氧化鈉與水反應，產生3.2g氧氣，則電子轉移數目為0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數目小于0.1NA

⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體，膠體粒子數目最多可達到0.1NA

⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數目少于0.2NA

A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應是（　　）

A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液

C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為__________________.

（2）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規模生產的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標準狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質的量濃度相等，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案：

下列說法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

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