【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
【答案】D
【解析】解：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則 A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，P、S的單質(zhì)都為固體，而Br的單質(zhì)為液體，則Br單質(zhì)的沸點不最高，故A錯誤；
B、S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯誤；
C、W為P元素，Y為S元素，S的非金屬性強于P，故P元素形成化合物還原性強于S，故C錯誤；
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強，故D正確．
故選D．
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名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. b電極為負極
B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管，其進水口為__________________（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____，要進一步提純，下列操作中必須的是____。
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCN
H++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1
II 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器______________。
（2）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和熱______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
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