Question

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質(zhì)碘．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO3-的還原性比I-弱

Answer 1

A．在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合價(jià)變化為+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaIO₃是氧化劑，HSO₃^-是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中不僅有氧化還原反應(yīng)，還同時(shí)生成可溶性的硫酸和硫酸鈉，故B正確；
C．IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以碘既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中還原劑是HSO₃^-，還原產(chǎn)物是I^-，同一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以HSO₃^-的還原性比I^-強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．