常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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解析試題分析：NaOH是強堿、CH3COOH是弱酸，它們都能使水的電離平衡（H2O
H++OHˉ）左移，且前者使水的電離平衡左移的程度大于后者，導(dǎo)致水電離出的氫離子濃度更小，故A正確；根據(jù)稀釋定律：c1?V1=c2?V2，則③稀釋到原來的100倍后，醋酸的濃度變?yōu)?.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀釋100倍液不能完全電離，則溶液中氫離子濃度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，則溶液pH>3，不可能與④相同，故B錯誤；若①與③等體積混合，根據(jù)n=c?V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是強堿弱酸鹽，混合后溶液呈弱堿性，pH>7，若溶液的pH=7，則醋酸一定過量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C錯誤；醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氫離子導(dǎo)致上述平衡右移，但是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸遠遠過量，NaOH嚴(yán)重不足，則所得溶液中可能出現(xiàn)：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡，涉及強弱電解質(zhì)、水的電離平衡移動、稀釋定律的應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、溶液的酸堿性與pH等。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
| A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列說法正確的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B．0．1  溶液： |
C．室溫下，向0．01 溶液中滴加 溶液至中性： |
D．25℃時， ．濃度均為0．1的 混合溶液： |
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25℃時下列敘述正確的是
| A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞① |
| B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 |
| C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同 |
| D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同 |
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常溫下，實驗室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1 |
| B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性 |
| C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小 |
| D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
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室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
| A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大 |
| B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個 |
| B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L |
| C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同 |
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