Question

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

(1)單質F的化學式是_______________。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式______________________________。

(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。

Answer 1

【答案】 H2 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+ 2NH4＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Na＋、Al3＋

【解析】金屬B與強堿反應得到單質F與H，則B為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，紅棕色物質A與金屬Al發生置換反應生成單質C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉化關系可知，E為FeCl2，H為NaAlO2，溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為Al(OH)3，則

（1）由上述分析可知，單質F的化學式是H2；（2）單質Al與強堿溶液反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑，由沉淀J生成 H溶液的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）溶液FeCl2中加入氨水時，先生成白色沉淀L為氫氧化亞鐵，離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+ 2NH4＋，白色沉淀會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，L變為G的化學反應方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（4）溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金屬離子是Na+、Al3+。