【題目】下列不能與SO3反應的是：（ ）
A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；
②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；
④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。
請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的結構示意圖________，D微粒的結構示意圖_________。
(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（ ）
A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態原子的電子排布圖 
D.Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】按照要求填空。
（1）下列各物質所含原子數按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。
①0.5molCO2 ②標準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4
（2）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數之比為__________。
（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。
（4）工業上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為_____________。
（6）一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的有（寫序號）______________________。
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵
（7）現有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余，若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質的量濃度為____mol/L。
（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學式為_____________。
（9）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為______________________mol。
（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標況氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。
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【題目】表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題． 
請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是 ， 化學性質最穩定的是 ．
（3）表中元素處于d區的是（填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實： ， 并用原子結構理論解釋其原因：
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______________。
（3）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。
（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。
②表中y ＝_______________。
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【題目】高純氧化鐵性能穩定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實驗小組用工業FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質離子)為原料，以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3
HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中，沒有用到的是_________(填序號)
（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機”)相中。
②分液時，為保證液體順利流下，應先_________，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉懸塞后再從上口倒出上層液體。
（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時，其粗產品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質等雜質。一般可采用蒸餾法進行提純。蒸餾時，應將溫度計水銀球置于_________。蒸餾前，預處理粗產品時，可以先用_________洗(填所選試劑對應的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。
A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是_________，反萃取能發生的原因是_________(從化學平衡的角度進行解釋)。
A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
（5）測定產品中氧化鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標 準K2Cr2O7溶液滴定(還原產物是Cr3+，雜質不與K2Cr2O7反應)。現準確稱取1.0g樣品經酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定。
①滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為_________mL。
②產品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數字)。
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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應，產物的分子數為NA
B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數目是0.1NA
C. 標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為3NA
D. 0.1molCH4的核外電子數為NA
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