Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(填名稱)

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是____________。

(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________， B與D形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式是__________。

Answer 1

【答案】碳 氧 硅 鈉 H2O>CH4>SiH4

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，則B的質子數為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，則C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，因此A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據此解答該題。

(1)由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的元素名稱分別是碳、氧、硅、鈉；

(2)四種元素中在常溫常壓下有液態或氣態氫化物的是C、O、Si，相應的氫化物的化學式為CH4、H2O、SiH4，三種元素的非金屬性有強到弱的順序為：O>C>Si，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強，因此氫化物的穩定性為H2O>CH4>SiH4；

(3)A與B形成的三原子分子為CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子的2個成單電子形成2對共用電子對，從而使分子中每個原子都達到8個電子的穩定結構，其電子式是；B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，由于原子最外層有6個電子，2個O原子形成1對共用電子對，每個O原子再獲得1個電子，從而形成O22-中每個原子最外層8個電子的穩定結構，Na原子失去最外層的1個電子，次外層變為最外層，形成Na+，達到8個電子的穩定結構，Na+與O22-形成離子鍵，它的電子式是。