Question

【題目】根據問題填空：
（1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號） SO2NH3Cl2
（2）在氮的單質和常見化合物中： 常用作保護氣（如填充燈泡）的物質是 ， 常用作制冷劑的物質是 ．
（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應的離子方程式為： ．其中，氧化劑是 ． 高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？ ．

Answer 1

【答案】
（1）①；②；①
（2）N2； NH3
（3）4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； MnO2； KMnO4
【解析】解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，應選擇酸性干燥劑，故選：①；

氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，故選：②；

氯氣能夠與堿石灰中氫氧化鈉反應，不能用堿性干燥劑，應選擇濃硫酸干燥，故選：①；

所以答案是：①；②；①；（2）氮氣性質穩定，常用作保護氣（如填充燈泡）；

液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；

所以答案是：N2，NH3；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O，反應中二氧化錳中+4價錳降為+2價，所以二氧化錳為氧化劑；

高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件可知，高錳酸鉀氧化鹽酸條件要求低，所以高錳酸鉀氧化性強；

所以答案是：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．