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下列敘述正確的是 ( )

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．升高溫度活化能降低

試題分析：A、可以減少二氧化碳的排放，有利于緩解溫室效應，正確；B、汽油是不可再生能源，錯誤；C、由于技術問題不能推廣，解決不了實際問題，錯誤；D、活化能只能是在使用催化劑的時候才降低，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下水存在電離平衡，H₂O

H⁺+OH^?，請回答：
①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數     ，由水電離出的c(H⁺)  c(OH^_)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現象為                                                             。
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列關系正確的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（）

A．電力

B．核能

C．太陽能

D．氫能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH="2b" kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="b" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“低碳經濟，節能減排”是21世紀世界經濟發展的新思路�！毕铝信c之相悖的是（）

A．開發水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發展的需要

D．大力發展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離程度的大小順序是

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

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