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在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌后再加過了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是

A．Fe³⁺

B．Al³⁺

C．Fe²⁺

D．Na⁺

溶液中加入氧化鈉后，反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與溶液中的物質發生反應，生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，偏鋁酸鈉，接著在空氣中攪拌，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，最后加入鹽酸，氫氧化鐵轉換成鐵離子，亞鐵離子消失，鐵離子物質的量濃度增加，偏鋁酸鈉重新轉換成鋁離子，濃度不發生改變，由于之前加入氧化鈉，導致溶液鈉離子濃度增大。因此答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的關系正確的是（）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生
則關于原溶液的判斷中不正確的是( )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（）

A．MgCl₂

B．H₂SO₄

C．NH₄HCO₃

D．Mg（HCO₃）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含陰離子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現象
(2)B與D混合后產生氣體
(3)B與C混合后產生沉淀
(4)A與D混合產生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產生沉淀

	A	B	C	D
A		—	↓	↓
B	—		↓	↑
C	↓	↓
D	↓	↑

根據上述實驗現象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質分別是（用化學式表示）：、、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子	K^＋、NH₄+、H^＋、Ba²^＋
陰離子	Cl^－、CO₃2-、SO₄2-、OH^－

現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，

同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應（設H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。試回答：

（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中先產生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個過程無氣體產生，則溶液中肯定存在的離子是，可排除的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式。
（

3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是。

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