【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：
，
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ 
CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物，D與H發(fā)生反應(yīng)生成W．
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有、 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為； F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）B→C的化學(xué)方程式為；D+H→W的化學(xué)方程式為 ．
（5）K為F的同系物，碳數(shù)比F多1，其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有種．a(chǎn)．能發(fā)生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6
（6）K的所有同分異構(gòu)體在下列﹣種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號）．a(chǎn)．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)
B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________
（3）溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。現(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________（填序號），導(dǎo)電能力最弱的是____________。
（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
（6）下圖所示的警示標(biāo)志，是一種____________（填選項(xiàng)序號）。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)I2+I﹣I 
達(dá)到平衡時(shí)c（I ）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v逆＞v正
B.A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C.對B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí)，該反應(yīng)△v正＞△v逆
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：molL﹣1s﹣1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO
從右向左移動。下列分析正確的是
A. 溶液中A2+濃度減小
B. B電極的反應(yīng)：B－2e－===B2+
C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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