Question

已知c(NH₄Cl)<0.1moL/L時，溶液的pH>5.1，現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是（    ）

A．10 mL

B．5 mL

C．大于5 mL

D．小于5 mL

Answer 1

C

理論上根據(jù)反應(yīng)方程式：NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O得：
V（HCl）＝＝5mL，
此時c（NH₄Cl）＝<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而實際中和滴定時， 用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液由黃色恰好變成橙色，此時pH在4左右，所以實際滴定的鹽酸的體積超過5 mL