【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油
C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳
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【題目】清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是
A. 鼻沖水是弱電解質
B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
D. 存在平衡：NH3 + H2O 
NH3·H2O NH4+ + OH－
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【題目】甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇之間轉化的能量關系如圖所示。
(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應；
(1)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；
(2)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學方程式
__________________________________________________________；
(3) 甲醇催化脫氫轉化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進料甲醇與空氣的物質的量理論比值為___________________________。（假設：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%）
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】恒溫條件下，在體積不變的5L密閉容器中，充入2molCO、3molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物質的量為1mol。下列敘述正確的是
A. 隨反應的進行，氣體的平均相對分子質量逐漸減小
B. H2的平衡轉化率為50%
C. 該溫度反應的平衡常數K＝25L2·mol－2
D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移動
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【題目】在一定條件下發生反應 3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）
A. z=4B. B的轉化率是40%
C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論錯誤的是（ ）
選項 | 溶液 | 現象 | 結論 |
A | H2O2溶液 | 無明顯現象 | SO2與H2O2不反應 |
B | H2S溶液 | 產生淡黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMO4溶液溶液 | 紫色褪去 | SO2有還原性 |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液紅色褪去 | SO2有酸性氧化物的性質 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（ ）
A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
C. N4變成N2是化學變化 D. N4與N2互為同位素
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