Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數一定為2NA
B.常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
D.常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為1mol．如果在反應中，氯氣全部做氧化劑被還原為﹣1價，則轉移的電子數為2mol；但在反應中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應，故不一定轉移2mol電子，故A錯誤；
B、1L pH=l的H2SO4溶液中，C（H+）=0.1mol/L，n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；
C、氨氣的物質的量n= = =0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式相同為NO2 ， 故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質的量n= = =0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故D正確．
故選D．