【題目】在密閉容器內發生反應：3FeO(s)+H2O
Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，改變的條件是
A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于_______。
（2）A的轉化率為________。
（3）生成D的反應速率為__________。
（4）平衡時物質C的體積分數是______________。
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol。
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【題目】暖寶寶是市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑。它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，構成了原電池，其中鐵作（ ）
A.負極B.正極C.陰極D.陽極
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【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | 試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金屬性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】反應3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發生改變。下列判斷正確的是
A. t6～t7階段，C的百分含量最大
B. t2～t3階段，A的轉化率最小
C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑
D. t5時，改變因素一定是升高了溫度
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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【題目】120℃時，4L H2和O2的混合氣體爆炸后恢復到原來狀態，其體積變為3L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1
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【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL。回答下列問題：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盤天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F. 500 mL試劑瓶
(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。
(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應選用的量筒規格為________。
(9)配制時應選用的容量瓶規格為______________。
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