【題目】化合物M叫假蜜環菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質敘述錯誤的是（ ） 
A.在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發生加成反應
B.M不可能使酸性KMnO4溶液褪色
C.M可在熱的NaOH溶液中發生反應，最多可消耗3molNaOH
D.1molM最多可與2molBr2發生反應
【答案】C
【解析】解；A．能和氫氣發生加成反應的有苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵（酮基），所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發生加成反應，故A錯誤；
B．分子中酚羥基和醇羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．酚﹣OH、﹣COOC﹣均與堿反應，則M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH，故C正確；
D．分子中酚羥基鄰位C原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，則1molM最多可與3molBr2發生反應，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質)和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:
已知：Fe3+開始沉淀時pH為2.7，FeAsO4難溶于水。
回答下列問題
（1）H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是________。
（2）“浸出”時反應池應遠離火源。原因是________。
（3）“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時發生反應的離子方程式為________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反應為KClO3+3H3AsO3 
KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________，________。
（4）“產品”中的主要雜質是________,避免產生該雜質的改進方案是_______________________。
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優點,在電動汽車行業應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質。鋅聚苯胺電池放電時,負極材料上的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為： 
。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）
A. 
是還原產物 B. 
不斷向“水”電池的負極移動
C. 正極反應式： 
D. 每生成
轉移
電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則下列說法正確的是
A. 原子半徑： W>Z>Y>X
B. 四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
D. Z的氫化物的穩定性大于W的氫化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中H2O作氧化劑的是
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過量濃硫酸反應的產物，下列有關說法正確的是
A. 品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
B. 試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C. 試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍色
D. 該反應中濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性
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