【題目】下列過程中不涉及化學變化的是
A．糧食釀酒 B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用木炭除去冰箱中的異味 D．蘋果腐爛
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2（g）＋F2（g）
2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說法正確的是
A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到實驗目的的是( )
A．檢驗NH
時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解
C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為________________________。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；
②趁熱過濾；
③________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
(4)樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_______________________________。
(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成
[Fe(HSO3)]2＋的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應的離子方程式： ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為____________________。
(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋；
Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ.____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源，生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖。
（1）下列有關說法正確的是
A．生物質能，本質上能量來源于太陽能
B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
D．由植物秸稈等發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2） 由生物質能獲得的CO和H2,當兩者1: 1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是________。
A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸
（3） 已知在生物質氣化爐中可發生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．
（4）由生物質能獲得的CO和H2可以用來合成液態燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。
（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶；若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________________，從而導致CaCO3產率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為____________。
(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為____________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl
和Al2Cl
兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。
［探究活動一］探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。
（1）對［探究活動一］實驗現象發生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設Ⅰ_______________________________。
假設Ⅱ_______________________________。
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ_______________________________。
驗證假設Ⅱ_______________________________。
［探究活動二］某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率。
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是 ．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數： ．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率： ．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大： 。
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