【題目】下列電離方程式正確的是 ( )
A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2O
H3O+ + S2-
B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-
D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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【題目】下列關于實驗Ⅰ～Ⅳ的說法正確的是
A. 實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ：通過實驗現象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C. 實驗Ⅲ：本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體
D. 實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中，正確的是
A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
C. 溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾
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【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫藥獻給世界的一份禮物。屠呦呦因在發現、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫學獎。青蒿素分子結構如下圖，下列說法中正確的是
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。
I．氧化物—Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃） + FeCl3
HFeCl4 。試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。
② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發生的原因是___________________。
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。
II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用。在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是
A. 容器內的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂4molH—H鍵
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 反應不再進行
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