Question

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，說明HA-完全電離，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B、金屬銀做陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故B錯誤；C、酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反應(yīng)SO42-完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓ + NH3H2O，故D錯誤；故選A。