Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達平衡時，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 該溫度下此反應的平衡常數：K=l. 44

Answer 1

【答案】D

【解析】A、V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1，則V(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；

C、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數據分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24mol，C (Z) =0.24 mol÷10L=0.024 mol·L—l故C錯誤；

D、 X(g) ＋ Y(g)2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

變化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K=0.0122/0.01×0.01=1.44，D項正確。