Question

【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題：

（1）常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

（2）待（1）中的反應(yīng)完全，所得固體中Fe元素化合價(jià)為_________，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）將鐵粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，溶液中一定不含的金屬離子是____________，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是________，寫出證明溶液中是否有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作方法____________。

（4）向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_________（填字母）。

A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 B．鈉熔化成一個光亮的小球

C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

Answer 1

【答案】 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 +2、+3或+8/3 Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O Fe3+ Fe2+ 取少許待測溶液于試管中，滴加KSCN溶液 ABD

【解析】（1）高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；正確答案：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；

(2) 四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)：+2、+3價(jià)兩種，四氧化三鐵與鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化鐵等；正確答案：+2、+3；Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O；

（3）氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >Fe2+ ；鐵粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋的溶液中，剩余固體一定有銅，可能含鐵，F(xiàn)e3＋與Cu 、Fe都能反應(yīng)；所以溶液中一定不含的金屬離子是Fe3＋；金屬鐵恰好與Fe3＋完全反應(yīng)生成Fe2+，鐵粉沒有剩余；Fe3＋檢驗(yàn)方法是加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，即可得證；正確答案：Fe3+；Fe2+；取少許待測溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，溶液中含有Fe3+；

（4）金屬鈉放入水中，鈉浮在液面上，熔化成一個光亮的小球，并四處游動，最后消失，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出；正確答案：ABD；