【題目】下列元素不屬于短周期元素的是 （ ）
A. 氧B. 氯C. 鐵D. 氖
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：
W；X；Y；Z。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為價，最高正化合價為價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：。
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【題目】某研究性學習小組設計如下實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是 ， D的作用。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其反應的化學方程式是。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生，可采取的措施是 ， 有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為上圖（不考慮氯氣和水的反應）。
a、圖中曲線I表示離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為mol。
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式） ， 為避免此副反應發生，可采取的措施是
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【題目】氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料．一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： 
（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
（2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？ ．
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換反應），該反應的化學方程式為： ．
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍 |
Y | 價電子排布式為：nsnnpn＋2 |
Z | Z存在質量數為23，中子數為12的核素 |
W | W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子。
（2）X的電負性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是(寫化學式)。
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：。
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【題目】
（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用（寫金屬名稱）制容器盛放。
（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）
a. Cu 
Cu(NO3)2
b. Cu 
Cu(NO3)2
c. Cu 
CuO Cu(NO3)2
d. Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發生反應的離子方程式為。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g（若兩者相等，則此問不答）
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【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個白磷分子 
中的每個P—P鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結合個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內含4個氮原子排成內空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內無C—C和C=C，則化合物的分子式。
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