Question

【題目】反應4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的敘述正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、A是固體，不能表示反應速率，A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以根據方程式可知分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，B正確；C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，2min內用B表示的平均速率v（B）＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/（Lmin），而不是瞬時反應速率，C錯誤；D、速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）＝3：2，D錯誤；答案選B。