【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應
D.用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數比5：1形成離子化合物X，X的電子式為 ．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式） ．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式： ．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），則此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式： ．
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【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請填空:
（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。
（2）為防止中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。
（3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；
（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________.
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中
B. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封
C. 能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數據分析，
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
（3）平衡時X的體積分數為 ．
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【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min間該反應使用了催化劑
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【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH 
+OH﹣ 
NH3↑+H2O
B.氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+→NH
C.稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O
D.銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO 
→3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. 人體攝入過量油脂，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等
B. 20種氨基酸都是人體必需的
C. 油脂在脂肪酶的催化下水解生成高級脂肪酸和甘油(丙三醇) ，利用皂化反應可生產肥皂和甘油
D. 植物油通過氫化可制造植物奶油（人造奶油）
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