Question

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）

A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高

D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

Answer 1

D

解析試題分析：A．開始時PH為1，可知標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L，故A正確；B．加入NaOH溶液20．00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）,再由于鹽酸的物質的量濃度為0．100 mol?L^-1，可知，NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L，故B正確；C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數偏小，計算出NaOH溶液濃度會偏高，正確；C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8．2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故D錯誤；故選D．
考點：本題考查了酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等。