【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是（ ）
A.用圖a所示裝置配制l00mL0.100mo1L-1稀鹽酸
B.用圖b所示裝置蒸發NaCl溶液制備NaCl固體
C.用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D.用圖d所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】（1）已知下列反應：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：______
MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
該反應中的氧化劑是________，HCl體現的性質是_______________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優點是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。
（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應：
①2Na+Cl2
2NaCl
②___；
③___；
④___。
（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。
②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。
③試劑Ⅰ是___。
④加入試劑Ⅱ所發生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發生的離子方程式為___。
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【題目】湖南大學研制的一種鋁離子電池充放電7500次后容量幾乎沒有衰減，預測20年后該電池依然使用如初。其放電時的有關轉化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 放電時，Li+向負極移動
B. 放電時，電路中每流過3mol電子，正極的質量減少27g
C. 充電時，陰極的電極反應式為4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al
D. 充電時，MnO2極與外電源的負極相連
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列問題
（1）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。
（2）配制溶液過程如下：
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g；
B.將固體置于燒杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢復至室溫；
C.用玻璃棒引流，將溶液轉移至容量瓶；
D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，將洗滌液都轉移入容量瓶中；
E.___；
F.繼續向容量瓶中注水，至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
G.蓋好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻；
H.將溶液轉移至試劑瓶中，貼上標簽，標注試劑名稱、濃度及配制時間。
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.加水時超過刻度線___；
B.溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶___；
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___；
D.定容時仰視___；
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。
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【題目】在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
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